问题详情：
**是一种高效清洁的新能源，0.25mol**完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】**燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol**完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol**燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。
*选C。
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题