问题详情：
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ?mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ?mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ?mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ?mol－1
【回答】
B
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题