问题详情：
下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，
则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D．已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
【回答】
（10分）（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 (1分) （2）sp3 (2分)
（3）①平面正三角形(1分) ②SO3或BF3 (1分)
（4）NH3分子间有*键(1分) （5）16mol或16×6.02×1023 (2分) （6）12 (2分)
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题