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二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定压强下,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D点时v(正)<v(逆)
C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
【回答】
B
【解析】
【详解】A.由图可知,升高温度,SO3的百分含量降低,说明升高温度平衡向逆反应移动,因此该反应正反应是放热反应,△H<0,故不选A; B.曲线上的点都是平衡点,D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量,说明D点未到达平衡状态,反应正在向正反应进行,v(正)>v(逆)故选B; C.升高温度,平衡向逆反应移动,故温度越高平衡常数越小,B点的温度低于C的温度,故平衡常数,KB>KC,故不选C; D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,体积增大(相当于减压),参与反应气体压强降低,平衡向体积增大的方向移动,即向平衡向左移动,故不选D;
*:B
【点睛】本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等,难度中等,注意根据SO3的含量随温度变化情况判断平衡移动的方向。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题