问题详情：
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＜0
(1)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______ __。
(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)。
(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 。
A 2的生成速率与SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3
C. 各组分浓度不在发生变化
D.恒容体系中压强不再发生变化
E. 恒容体系中气体密度不再变化
F. ΔH不再发生变化
G． 容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2
【回答】
．(10分) (1) 增大 增大 (2) 15～20 min和25～30 min
(3)增加了O2的量 (4) A、C、D
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题