问题详情:
将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和X.已知反应前后各物质的质量如下:
物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前的质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
则下列有关说法正确的是( )
A.m等于4.0
B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由碳、*两种元素组成
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
【回答】
B
【解析】
A、根据质量守恒定律,生成X的质量为:3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g,故A错误;
B、反应前各元素的质量:
3.9g苯中碳元素的质量=,*元素质量=3.9g﹣3.6g=0.3g,氧气中氧元素的质量为9.6g;
反应后各元素的质量:
6.6g二氧化碳中碳元素的质量=,氧元素的质量=6.6g﹣1.8g=4.8g,
2.7g水中*元素的质量=,氧元素质量=2.7g﹣0.3g=2.4g,观察发现,苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量,氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和,苯中*元素的质量等于水中*元素的质量,因此判断X中有碳元素和氧元素,故B正确;
C、物质X由碳、氧元素组成。因为苯中的*元素和生成的水中的*元素质量相等,所以X中不含有*元素,故C错误;
D、生成物中二氧化碳和水的分子个数比=,故D错误。故选B。
知识点:质量守恒定律
题型:选择题